Funcionan las baterías y pilas secas

Claro que en algún momento nos hemos encontrado con esos tubitos que almacenan energía y que usan nuestros aparatos electrónicos. Las famosas baterías funcionan gracias a una reacción química entre dos polos ─ánodo y cátodo─ y un electrolito conductor. Dentro de ellas ocurre una reacción REDOX ─de óxido reducción─ en donde un material se oxida perdiendo electrones y el otro se reduce al ganarlos, con la reacción en progreso se produce un flujo de electrones o electricidad, que podemos usar para encender nuestros dispositivos eléctricos y electrónicos.

Galvanismos:

a. Una pila es un conjunto que encierra una reacción de electrolisis en donde se realiza una óxido reducción produciendo electrones o diferencia de potencial que puede usarse como fuerza electro motriz para encender un bombillo, un led, dar electricidad a un circuito, calentar, mover un motor, en fin.

b. A un conjunto de pilas se le conoce como batería y sólo proporcionan corriente directa, es decir que fluye en una única dirección, pero puede convertirse a alterna ─es decir que los electrones van y vienen en ciclos─ con un "inversor".

c. Una batería de auto se compone de varias celdas, plomo como ánodo y cátodo y ácido sulfúrico como electrolito, con la diferencia de que, al administrar electricidad a la batería proveniente de un dinamo conectado al motor, el proceso se invierte y se almacena la electricidad hasta que sea necesaria.

d. Las baterías recargables usan reacciones eléctricamente reversibles, en un sentido proporcionan energía y se agotan los materiales, en el otro, reciben energía y regeneran los materiales consumidos.

e. Hoy se plantean baterías de iones de litio y de grafeno que prometen más capacidad energética, más ciclos de carga descarga y menor peso, aunque su funcionamiento parte del mismo principio.

f. Una pila se producía por "apilamiento" de ánodos y cátodos separados con un aislante y embebidos en un conductor, de ahí su nombre.

g. Puedes hacer una "pila" si conectas un trozo de zinc y de cobre a un limón o a una papa y les mides su diferencia de potencial con un voltímetro. Anímate, hallarás algo divertido e increíble. Puedes hacer una batería de limones y encender un LED.
h. La semi reacción simple es Zn(s) = Zn(aq)2+ + 2e para el polo negativo y que muestra los electrones resultantes que realizan fuerza electromotriz.
i. Las pilas comunes no tienen más que 1.5 voltios, ni aún las de moneda, a excepción de las cuadradas que tienen 9 voltios. Las baterías de celular llegan a 3.2 voltios y las de autos y motos son de 6 voltios y de 12 voltios, siendo las más comunes.

j. Las baterías alcalinas usan una reacción con un álcali en vez de un ácido como electrólito. KOH en vez de ClZn. Revisar la entrada sobre PH.